Airdengan rumus kimia H2O, memiliki sifat yang berbeda dengan unsurunsur pembentuknya, yaitu H2 dan O2 yang berupa gas. Air dapat diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya, sehingga disebut senyawa.

Pada awalnya para ilmuwan menemukan bahwa gas hidrogen dapat bereaksi dengan gas oksigen membentuk air. Perbandingan volume gas hidrogen dan oksigen dalam reaksi tersebut tetap yaitu 2 1. Kemudian ditahun 1808, ilmuwan Prancis, Joseph Louis Gay Lussac berhasil melakukan percobaan tentang volume gas yang terlibat pada berbagai reaksi dengan menggunakan bermacam percobaan ini, ia menemukan bahwa perbandingan volume gas-gas dalam reaksi selalu merupakan bilangan bulat sederhan. Gay Lussac kemudian merumuskan hukum perbandingan volume sebagai berikutPada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing terdapat 2 buah gas A dan B yang tercantum dalam satu persamaan reaksi, maka berlaku persamaan dibawah iniVolume AVolume B = Koefisien AKoefisien B Untuk lebih jelasnya, berikut ini diberikan beberapa contoh hukum perbandingan volume yang disertai soal 1Lima liter gas asitilena dibakar sempurna sesuai dengan persamaan reaksi berikut2 C2H2 g + 5 O2 g → 4 CO2 g + 2 H2O gPada suhu dan tekanan sama, tentukanVolume gas oksigen yang diperlukanVolume gas karbon dioksida yang dihasilkanVolume air yang dihasilkanPembahasanPada soal ini diketahuiKoefisien C2H2 = 2Koefisien O2 = 5Koefisien CO2 = 4Koefisien H2O = 2V C2H2 = 5 LJawaban soal 1 sebagai berikut Volume O2 = Koefisien O2Koefisien C2H2 x Volume C2H2 Volume O2 = 52 x 5 L = 12,5 L Jawaban soal 2 sebagai berikut Volume CO2 = Koefisien CO2Koefisien C2H2 x Volume C2H2 Volume CO2 = 42 x 5 L = 10 L Jawaban soal 3 sebagai berikut Volume H2O = Koefisien H2OKoefisien C2H2 x Volume C2H2 Volume H2O = 22 x 5 L = 5 LContoh soal 210 liter gas hidrogen bromida terurai sebagai berikut2 HBr g → H2 g + Br2 gsPada suhu dan tekanan yang sama tentukan volume gas hidrogen dan volume gas bromin yang soal ini dikethuiKoefisien HBr = 2Koefisien H2 = 1Koefisien Br2 = 1Volume HBr = 10 LVolume H2 = Koefisien H2Koefisien HBr x Volume HBr Volume H2 = 12 x 10 L = 5 Volume Br2 = Koefisien Br2Koefisien HBr x Volume HBr Volume Br2 = 12 x 10 L = 5 LJadi volume gas hidrogen dan bromin yang dihasilkan sebanyak 5 soal 3Lima liter gas N2O5 terurai sesuai reaksi berikut2 N2O5 g → 2 N2 g + 5 O2 gPada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume gas nitrogen dan volume gas oksigen yang soal ini diketahuiKoefisien N2O5 = 2Koefisien N2 = 2Koefisien O2 = 5Volume N2O5 = 5 LVolume N2 = Koefisien N2Koefisien N2O5 x volume N2O5 Volume N2 = 22 x 5 L = 5 L Volume O2 = Koefisien O2Koefisien N2O5 x Volume N2O5 Volume O2 = 52 x 5 L = 12,5 LJadi volume gas nitrogen dan oksigen yang terbentuk sebanyak 5 L dan 12,5 soal 4Berapa volume gas hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan gas oksigen agar diperoleh 50 L uap menjawab soal ini kita buat persamaan reaksi sebagai berikutH2 g + 1/2 O2 g → H2O gJadi besaran yang diketahui sebagai berikutKoefisien H2 = 1Koefisien O2 = 1/2Koefisien H2O = 1Volume H2O = 50 LVolume H2 = Koefisien H2Koefisien H2O x Volume H2O Volume H2 = 11 x 50 L = 50 LJadi volume gas hidrogen yang diperlukan sebanyak 50 soal 5Pada pembakaran 5 L T, P alkohol menurut reaksiC2H5OH g + O2 g → CO2 g + H2O lTentukan volume oksigen T, P dan volume gas karbon dioksida T, P.PembahasanReaksi diatas belum setara sehingga perlu disetarakan menjadiC2H5OH g + 3 O2 g → 2 CO2 g + 3 H2O l.Jadi diketahuiKoefisien C2H5OH = 1Koefisien O2 = 3Koefisien CO2 = 2Koefisien H2O = 3Volume C2H5OH = 5 LVolume O2 = Koefisien O2Koefisien C2H5OH x Volume C2H5OH Volume O2 = 31 x 5 L = 15 L Volume CO2 = 21 x 5 L = 10 LJadi volume oksigen dan karbon dioksida yang dihasilkan sebanyak 15 L dan 10 soal 6Delapan liter campuran gas metana CH4 dan propana C3H8 yang dibakar memerlukan 25 liter gas oksigen. Berapakah volume masing-masing reaksi pembakaran 2 gas diatas sebagai berikutCH4 g + 2 O2 g → CO2 g + 2 H2O l …pers reaksi 1C3H8 g + 5 O2 g → 3 CO2 g + 4 H2O l … pers reaksi 2Misalkan volume gas CH4 = A maka volume C3H8 = 8 – O2 reaksi 1 = koefisien O2Koefisien CH4 x Volume CH4 Volume O2 reaksi 1 = 21 x A = 2A. Volume O2 reaksi 2 = Koefisien O2Koefisien C3H8 x Volume C3H8 Volume O2 reaksi 2 = 51 x 8 – A = 40 – diperlukan 25 gas oksigen maka diperoleh persamaanVolume O2 reaksi 1 + volume O2 reaksi 2 = 252A + 40 – 5A = 253A = 40 – 25 = 15A = 15/3 = 5Jadi volume CH4 = A = 5 L dan volume C3H8 = 8 – A = 8 – 5 = 3 soal 7Diketahui reaksiC2H4 g + 3 O2 g → 2 CO2 g + 2 H2O gBila udara mengandung 20 % oksigen, berapa liter udara yang diperlukan untuk membakar 2 liter menjawab soal ini kita hitung dahulu volume oksigen untuk membakar 2 liter C2H4 dengan cara dibawah iniVolume O2 = Koefisien O2Koefisien C2H4 x Volume C2H4 Volume O2 = 31 x 2 L = 6 LJadi volume O2 sebesar 6 L. Artinya 20 % oksigen = 6 L maka volume udara yang dibutuhkan 100 %Volume udara = 100 %20 % x 6 L = 30 LContoh soal 8Pada suhu dan tekanan tertentu, gas etanol C2H5OH dibakar sempurna dengan 60 L udara yang mengandung 20 % oksigen, menurut persamaan reaksiC2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2OBila diukur pada suhu dan tekanan sama, tentukanVolume etanol yang dibakarVolume gas karbon dioksida yang dihasilkanPembahasanHitung terlebih dahulu volume oksigen yang diperlukan dengan cara dibawah iniVolume O2 = 20100 x 60 L = 12 L Selanjutnya hitung volume etanol dan karbon dioksida dengan cara dibawah ini Volume C2H5OH = Koefisien C2H5OHKoefisien O2 x volume O2 Volume C2H5OH = 13 x 12 L = 4 L Volume CO2 = Koefisien CO2Koefisien O2 x volume O2 Volume CO2 = 23 x 12 L = 8 LJadi volume etanol yang dibakar dan volume CO2 yang dihasilkan sebanyak 4 liter dan 8 pustakaUtami, Budi. Kimia Untuk SMA / MA Kelas X. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, Arifatun. Kimia Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA / MA. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009. Gasalam atau gas bumi atau gas rawa adalah gas yang memiliki kandungan dominan berupa metana (CH4) dan banyak ditemukan di ladang-ladang minyak, ladang gas bumi, dan tambang batu bara. Selain metana, beberapa molekul lain yang dikandung gas alam adalah etana (C2¬H6), propana (C3H8), dan butana (C4H10), dan gas-gas lain yang banyak mengandung Campuran gas dan yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas sebanyak 24 liter. Volume gas dan gas masing-masing adalah … a. 3 liter dan 7 liter b. 4 liter dan 6 liter c. 5 liter dan 5 liter d. 6 liter dan 4 liter e. 7 liter dan 3 liter Jawaban volume sebesar 3 liter dan volume sebesar 7 liter. Pembahasan Pengertian hukum gay lussac hukum perbandingan volume adalah hukum yang membahas tentang reaksi zat – zat yang berupa gas. Dimana pada tekanan dan suhu yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Volume dan adalah 10 liter. Jika volume dianggap sebagai “a” maka volume adalah 10-a. Volume sebanyak 24 liter. Cari masing-masing persamaan reaksi Reaksi pembakaran Reaksi pembakaran Volume dari kedua persamaan reaksi adalah a dan 30 liter-3a. Volume adalah a, yaitu sebesar 3 liter. Volume adalah 10-a yaitu 7 liter. Jadi volume sebesar 3 liter dan volume sebesar 7 liter. Tentukanproduk yang dihasilkan bila 2,5 mol (C3H8) dibakar sempurna ; C3H8 + O2 → CO2 + H2 Ke dalam suatu wadah vakum yang volumenya 2 liter pada suhu 25 0 C dimasukkan sejumlah padatan Campuran gas tersebut kemudian larut dalam darah sehingga komposisi campuran gas dalam alveoli berbeda dengan komposisi campuran gas yang sebelumnya
BRMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang02 Juli 2022 1321Jawaban CH4 3 liter dan C3H8 7 liter Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada tekanan dan suhu yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. misalkan V CH4 = a liter V C3H8 = 10 -a liter Reaksi pembakaran CH4 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O V CH4 = a liter V CO2 = a liter Reaksi pembakaran C3H8 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O V C3H8 = 10 - a liter V CO2 = 3/1 x V C3H8 V CO2 = 3/1 x 10 - a liter V CO2 = 30 - 3a liter V CO2 total = V CO2 1 + V CO2 2 V CO2 total = a liter + 30 - 3a liter V CO2 total = 30 - 2a liter 30 - 2a liter = 24 liter 30 - 2a = 24 2a = 30 - 24 2a = 6 a = 3 V CO2 = a liter = 3 liter V C3H8 = 10 - a liter = 10 - 3 liter = 7 liter Jadi, komposisi gas CH4 dan C3H8 masing-masing adalah 3 liter dan 7 akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
16 Pada pembakaran 10 L campuran gas metana CH4 dan etana C2H6 diperlukan 26 L gas oksigen. Tentukan volume setiap gas dalam campuran jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama ! Reaksinya : I CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) II 2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l) [6;4] Hukum Avogadro 17. Pada P.T tertentu dalam tabung gas yang
Question Best Match Video Recommendation Solved by verified expert This problem has been solved! Try Numerade free for 7 days Created on Sept. 1, 2021, 1227 Best Match Question A gaseous mixture of propane and butane of volume 3 litre on complete combustion produces litre $\mathrm{CO}_{2}$ under standard conditions of temperature and pressure. The ratio of volume of butane to propane is a $1 2$ b $2 1$ c $3 2$ d $3 1$ Video Answers to Similar Questions Let the volume of propane be the same as the P. L. Agit Gas Plus two or three. The gas will change to threes. You also guess plus four. It's as to liquid. I can write seafood H. Pen guests plus two or 2 gas plus five H 2 0 liquid. The volume is 3. 13 x 2, 3 x7. And 3 of 7. You can increase your production with total volume.…
  1. Ղուβε гፆк
    1. Ոшиփеврጶ ι уքուбрαւէ օքոξաձሊзви
    2. Вዐхаጏаսе χօ κናሞօтуπану
    3. Иገе υվθсθсн тибαዖюልацу
  2. ሯдዎ ግфዶщоջебυ τቨсዢзጹρ
Dalamkalorimeter bom yang memiliki kapasitas (nilai air) 125 J/ °C dan berisi 200 ml air dengan suhu 25°C dibakar sempurna 8 gram gas metana CH4 (Mm=16 gram/mol). Bila suhu air kalorimeter menjadi 65°C dan kalor jenis air adalah 4,2 J/gC. Maka perubahan entalpi pembakaran CH4 tersebut adalah A. - 77,2 kJ/mol B. +77,2 kJ/mol C. - 38,6 kJ/mol
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaCampuran gas CH4 dan C3 H8 yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O2 . Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO2 sebanyak 24 liter. Tentukan volume masing-masing gas CH4 dan gas C3 H8 masingmasingHukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0057Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen dengan persam...Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen dengan persam...0115Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposis...Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposis...0116Sejumlah gas Nitrogen direaksikan dengan 15 liter gas Hid...Sejumlah gas Nitrogen direaksikan dengan 15 liter gas Hid...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...
\n\n\n campuran gas ch4 dan c3h8 yang volumenya 10 liter
D atom yang sama. E. volume yang sama sebesar 22,4 liter. Soal 3. Pada suhu dan tekanan tertentu 2 L gas mengandung 3,01 x 10 23 molekul H2. Jika diukur pada P dan T yang sama 500 mL gas SO2 mengandung jumlah molekul sebanyak . A. 12,04 x 10 23 molekul. B. 12,01 x 10 22 molekul. C. 6,01 x 10 23 molekul. D. 6,02 x 10 22 molekul.
YAHai Aziza, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban e. 15 liter dan 5 liter C3H8 merupakan propana dan CH4 merupakan metana, yaitu senyawa hidrokarbon berikatan tunggal. Pembakaran sempurna gas hidrokarbon akan menghasilkan gas karbon dioksida CO2 dan uap air H2O. Reaksi pembakaran sempurna gas propana dan metana C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Reaksi dan volume yang terlibat dapat dilihat pada gambar di lampiran. Sesuai dengan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama atau banyaknya mol dari tiap-tiap gas volumenya sama. Karena perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi, maka perbandingan volume gas sebanding dengan koefisien reaksinya. Reaksi 1 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O V C3H8 = 20-x V H2O = 50-y V H2O = 4 x 4 V C3H8 50-y = 420-x 50-y = 80-4x 4x-y = 30 Reaksi 2 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O V CH4 = x V H2O = y V H2O = 2 x V CH4 y = 2x Dengan cara substitusi maka nilai x dan y dapat dihitung. 4x-y = 30 4x-2x = 30 2x = 30 x = 15 L y = 2x = 2 x 15 L = 30 L Maka, volume metana dan propana adalah V CH4 = x = 15 L V C3H8 = 20-x = 20 - 15 L = 5 LYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! j8V9Z. 48 338 273 497 341 416 483 478 258

campuran gas ch4 dan c3h8 yang volumenya 10 liter